一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.-查字典问答网

来自穆丽云的问题

　　一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式

1回答

2020-06-2019:06

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艾兴

　　我认为这一题可以这样做：

　　设该物质的化学式为A.

　　则该反应可以表示为：A+O2→（点燃）→CO2+H2O

　　CO2的相对分子质量是44,实际质量是8.8g.

　　可以算出生成的二氧化碳中的碳元素的实际质量是2.4g,氧元素的实际质量是6.4g.

　　同理,生成的水中氢元素的实际质量是0.6g,氧元素的实际质量是4.8g.

　　因此实际生成的氧元素的质量是11.2g,碳元素的质量是2.4g,氢元素的质量是0.6g.

　　所以A中含有碳元素、氧元素、氢元素,且质量分别为2.4g、1.6g、0.6g.

　　根据质量守恒定律,物质中元素相对原子质量的比等于实际质量的比,因此：

　　12×碳元素的个数：16×氧元素的个数：1×氢元素的个数=2.4:1.6：0.6

　　算出碳有2个,氧有1个,氢有6个.

　　该化合物的化学式是：

　　C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH,

　　它们表示的物质都是乙醇（通常用C2H6O这个化学式）,俗称酒精.

2020-06-20 19:07:12

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