来自黄家忠的问题
已知CO与H2O反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).在427℃时的平衡常数是9.4如果反应开始时CO和H2O的浓度都是0.01mol/L,计算CO在此反应条件下的转化率.
已知CO与H2O反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).在427℃时的平衡常数是9.4如果反应开始时CO和H2O的浓度都是0.01mol/L,计算CO在此反应条件下的转化率.
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
0.010.0100
XXXX
0.01-X0.01-XXX
（CO2*H2）/（CO*H2O）=9.4
（X*X）/[（0.01-X）*（0.01-X）]=9.4
x=0.00754
转化率=（0.01-0.00754）/0.01=0.246
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