【某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．Ⅰ．（1）将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最】

　　某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．

　　Ⅰ．（1）将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：___与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应最慢．

　　（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3•H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由___．

　　Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．

　　（3）仪器A的名称为___，仪器D的作用是___．

　　（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为___、___、___，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___．

　　（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入___，B中应加入Na2CO3，C中应加入___溶液，观察到C中的现象为___．