【硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐．其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混】

　　硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐．

　　其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

　　温度/℃102030405070（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--摩尔盐18.121.224.527.931.338.5如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置

　　回答下列问题：

　　Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是___

　　（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为___（填序号）

　　A．Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

　　C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe═3Fe2+

　　（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞___，打开活塞___（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是___；向容器①中通人氢气的目的是___

　　Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是___；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是___

　　Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO‾4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在___（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为___；晶体中FeSO4的质量分数为___．