（1）配平：__2__MnO4－＋__5__C2O42－＋__16__H+＝__2__Mn2+＋__10__CO2↑＋_8___H2O

　　（2）0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于__酸____（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点?

　　__溶液由无色变为淡紫色___________.

　　3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数?___否___（选填“能”或“否”）.若回答“能”,请给出计算结果；若回答“否”,试说明原因___不知道反应后总溶液量____________.

　　求二氧化锰结果：

　　（A）草酸残余量：

　　用（1）式方程计算,2:5=0.02*20ml:N1*25ml,解得N1=0.016mol/L

　　也即是反应后,草酸钠的浓度为0.016

　　(B)参与反应的草酸钠为：m=2.68g-0.016*V(v为反应后容易体积）

　　二氧化锰与草酸反应:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O

　　通过上式可计算,MnO2的反应量：A:B=x:m(x为二氧化锰质量,m为草酸钠质量,AB分别是二氧化锰和草酸钠分子量）

　　求得x=A/B*m=A/B*(2.68-0.016*v)

　　(C)则二氧化锰的含量为1.20/x=**=1.2*B/(A*(2.68-0.016V))

　　由此可见,需要知道反应后溶液量!

　　回答你的问题：

　　怎么求MnO2———如上

　　以及（1）中的式子是哪一步——反应掉多余的草酸!

　　（A）草酸残余量：用（1）式方程计算，2:5=0.02*20ml:N1*25ml,解得N1=0.04mol/L也即是反应后，草酸钠的浓度为0.04（1）式方程式草酸与KMnO4反应，所求的浓度为什么不是草酸浓度而是草酸钠浓度？

　　不好意思，N1算错了！这里求的是摩尔浓度，是以C2O42－的浓度来衡量的。这样，换一种表述，可能更好理“A）草酸残余量”：改为"（A)残余草酸根浓度为"

　　草酸钠与加入的稀硫酸反应生成草酸，草酸与MnO2反应后，剩余草酸与KMnO4反应，那么关于式子m=2.68g-0.04*V，不是应该用生成的草酸总质量减去与KMnO4反应所消耗的0.04*V得到与MnO2反应的草酸质量吗？

　　（1）“草酸钠与加入的稀硫酸反应生成草酸”这样理解不必要！（2）在离子方程式中，C2O42－可以代表草酸，也可以代表草酸钠啊！（3）在所有供应的原始物质中，仅有草酸钠！那就直接算草酸钠好了，为何还算草酸呢你所想没错！但最终要求的是MnO2！按你的理解，需要算出2.68g草酸钠生成**克草酸，用掉多少草酸，剩余多少草酸。然后再倒推出MnO2在换一种方法来理(1)2.68克草酸钠，为0.02mol,也即含有0.02mol的草酸根。反应后的溶液V升。如果它没有参与反应，则其浓度N=0.02/V(mol/L)(2)由于部分参与反应了，实际上最终的浓度为N1=0.04mol/L（指在反应后的溶液中）(3)那么，最初参与MnO2反应的“草酸根的量”为=(N-N1)*V=(0.02/V-0.04)*V,结果的单位为mol，结果假设为amol（4）通过“二氧化锰与草酸反应:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O”这一反应式，计算参与草酸钠反应的MnO2的量(单位为mol),进而计算克，再算百分比