【工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温.8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O】

　　工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：

　　①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温 .

　　8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

　　②2Na2CrO4+H 2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

　　（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是______．

　　（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______，从而析出红矾钠．

　　（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学方程式：______（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）

　　（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

　　步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解

　　步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原

　　步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+

　　步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

　　步骤5：立即用c mol•L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL

　　①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式______．

　　②如省去步骤③，则所测定的铁的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

　　③步骤5使用的玻璃仪器有______．