【碳酸钠和稀盐酸的反应分以下两步进行NaCO3+HCLCO2-查字典问答网

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　　【碳酸钠和稀盐酸的反应分以下两步进行NaCO3+HCLCO2+H2O+NaCL在钠离子浓度为5mol/L的NaOH,Na2CO3的混合溶液中,加入100ml1.5mol/L的稀盐酸后,测得溶液中碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3：1计算原混】

　　碳酸钠和稀盐酸的反应分以下两步进行NaCO3+HCLCO2+H2O+NaCL在钠离子浓度为5mol/L的NaOH,Na2CO3的混合溶液中,加入100ml1.5mol/L的稀盐酸后,测得溶液中碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3：1计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量

　　混合溶液体积为100ML

1回答

2020-05-2713:00

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刘晓梅

　　题目中缺少NaOH,Na2CO3的混合溶液的体积,如果混合液体积为V

　　设NaOH,Na2CO3的物质的量分别为X和Ymol

　　盐酸先发生中和与NaOH反应

　　根据溶液中与碳酸氢根的物质的量之比为3：1,可知只有四分之一的碳酸根和盐酸反应

　　X+0.25Y=1.5*0.1

　　X+2Y=5V

　　联立解出来即可

2020-05-27 13:02:26

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