来自孟晓军的问题
关于化学平衡的怪异问题对于反应2NO2==N2O4（可逆）,在恒温的容器中,欲使NO2和N2O4的浓度之比增大,在温度不变时,体积不变时增加N2O4的物质的量为什么不对?从浓度看,N2O4浓度增大,平衡左移；
关于化学平衡的怪异问题
对于反应2NO2==N2O4（可逆）,在恒温的容器中,欲使NO2和N2O4的浓度之比增大,在温度不变时,体积不变时增加N2O4的物质的量为什么不对?
从浓度看,N2O4浓度增大,平衡左移；
总压强看,增加生成物浓度即增大压强,反应向减小体积的方向进行,即向右；
这不是矛盾的吗?到底应该是怎样处理?
