合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）______．a

　　合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：

　　（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）______．

　　a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

　　b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率

　　c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

　　d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大

　　（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)

　　c2(NH3)c(N2)c3(H2)

　　．

　　②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将______ （选填序号）．

　　a．增大 b．减小 c．不变

　　（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于10L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=112

　　112

　　（可用分数表示），达到平衡时N2的平均反应速率为______，H2的转化率为______，能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．

　　a．容器内气体的密度保持不变 b．容器内气体的压强保持不变

　　c．υ正（N2）=2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变．