黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度

　　黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度，某兴趣小组的同学设计了如图实验：

　　（1）CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．写出此反应的化学方程式：3CuFeS2+8O2 高温 .

　　3Cu+Fe3O4+6SO2

　　3CuFeS2+8O2 高温 .

　　3Cu+Fe3O4+6SO2

　　．

　　资料在线：

　　①SO2可溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸盐大都不溶于水，且亚硫酸及其盐在空气中易与氧气反应，转化为硫酸或硫酸盐．

　　②溶有SO2的水溶液中加入碘溶液，发生反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI或H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI

　　实验过程：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧，实验后取D中溶液的110置于锥形瓶中，滴入12.7g/L标准碘溶液，盛放准碘溶液的容器，初读数为0.00mL，终读数为20.00mL．

　　问题讨论：

　　（2）称量样品时是否用托盘天平______，（填“是”或“否”）．将样品研细后再反应，其目的是______．

　　（3）装置A的作用是______ （填序号）．

　　①有利于空气中氧气充分反应 ②除去空气中的水蒸气③有利于气体混合④有利于观察空气流速

　　（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______．

　　（5）C中铜网的作用是______，判断锥形瓶中SO2恰好完全反应的现象是______．根据标准碘溶液所耗体积，通过计算可知，该黄铜矿的纯度为______．

　　反思总结：

　　（6）小明指出：上述实验过程中由于全过程通入空气，且无法判断空气中的氧气是否能全部与铜反应掉，因此D装置的溶液中如果有部分H2SO3转化为H2SO4，必然会造成测量误差．小明建议采用沉淀法进行测定，于是他将将原装置D中的试液改为Ba（OH）2．但实际测出的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确．你认为造成误差可能的原因主要有：①______； ②______．