电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：

　　一、基本准则：

　　1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）

　　2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.

　　3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.

　　4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.

　　5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应.

　　二、各种典例：

　　例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：

　　负极：Zn—2e-=Zn2+（失电子,电荷平衡）

　　正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3(得电子,电荷平衡)

　　总：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3

　　例2、铅蓄电池（放电）,负极是Pb,正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4

　　负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4（失电子,电荷平衡）

　　正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(得电子,电荷平衡)

　　总：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电2PbSO4+2H2O

　　例3、氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

　　碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2H2O

　　正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

　　酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+

　　正极：O2+4e-+4H+=2H2O

　　总反应都是：2H2+O2=2H2O

　　例4、甲烷、空气、KOH燃料电池,CH4被氧气氧化,因此通CH4的一极是负极,且生成的CO2会与OH-反应.

　　负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

　　正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

　　总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（总反应合理）

　　例5、甲醇、空气（含CO2）,与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化,因此通甲醇的一极是负极,CO32-参与反应.

　　负极：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O（失电子,电荷平衡）

　　正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-(得电子,电荷平衡)

　　总：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（总反应合理）

　　例6、以AL空气,海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应,可以直接写成OH-

　　负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3

　　正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

　　总：4AL+3O2+6H2O=4Al（OH）3

　　例7、银器日久表面生成黑色Ag2S,可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中,又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.

　　负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3

　　正极：Ag2S+2e-+2H+=2Ag+H2S

　　总：2AL+3Ag2S+6H2O=2Al（OH）3↓+6Ag↓+3H2S↑（H2O的电离）

　　例8、已知反应：AsO43-+2I-+2H+====AsO33-+I2+H2O

　　是可逆电池反应如图装置,

　　（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.

　　（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液,电流

　　计指针又会向上述相反方向偏转.

　　（Ⅰ）负极（碳1）：2I-—2e-=I2（氧化反应）

　　正极（碳2）：AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O（还原反应）

　　（Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O

　　正极（碳1）：I2+2e-=2I-

　　例9、丁烷、空气燃料电离、电池,其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.

　　负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O

　　正极：O2+4e-=2O2-

　　总：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

　　例10、氢氧燃料电池,固体电解质在熔融状态分别能传导O2-或H+书写时要依据电解质的性质.

　　（Ⅰ）传导O2-：负极：H2—2e-+O2-=H2O

　　正极：O2+4e-=2O2-

　　（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2H+

　　正极：O2+4e-+4H+=2H2O

　　总反应都是：2H2+O2=2H2O

　　例11、以惰性电极,电解硫酸溶液,H2O中的H+、OH-参与电极反应,电极方程式中直接写与H+、OH-.

　　阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑（氧化反应）

　　阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）

　　总反应：2H2O电解2H2↑+O2↑（左边有H2O的电离）