1、掌握酸碱盐的通性通法,记住每一个性质下的典型化学方程式,并会举一反三（就是说酸碱盐的性质是通性,并不是只有书上介绍的才能发生那样的反应）.做到学会一样掌握一大类、一大片.

　　2、注意化学反应方程式的记忆特点,加深理解,就能按规律判断和书写没有遇见过的化学反应方程式.

　　3、酸碱盐的通性：

　　（1）、酸碱与指示剂的反应

　　酸能使石蕊变红、酚酞不变色.碱能使石蕊变蓝、酚酞变红.

　　（2）、金属+酸=盐+H2（置换反应）

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(特点：金属和氢交换位置)

　　（3）金属+盐=新金属+新盐（置换反应）

　　Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(特点：金属和金属交换位置)

　　（4）金属氧化物+酸=盐+H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu+H2SO4=CuSO4+H2O(特点：金属和氢交换位置)

　　(5)非金属氧化物+碱=盐+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2co3+H2O

　　（特点：先记住CO2和H2O反应生成H2CO3,再发生中和反应生成盐）

　　（6）酸+碱=盐+H2O（复分解反应、中和反应）

　　NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(特点：正价互相交换位置)

　　（7）酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　(特点：正价互相交换位置)

　　（8）碱+盐=新碱+新盐（复分解反应）

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

　　(特点：正价互相交换位置)

　　(9)盐+盐=新盐+新盐（复分解反应）

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaCl

　　(特点：正价互相交换位置)

　　注：记住这些通性,举一反三,就可以书写没有学过的化学方程式.同时注意反应的条件（金属和酸、金属和碱、复分解反应的条件）.