来自李绪蓉的问题
碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?写化学方程式若反应中生成1molCO2则消耗多少molHNO3怎么算?
碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?
写化学方程式若反应中生成1molCO2则消耗多少molHNO3怎么算?
化合价降低的是氧化剂,HNO3中N元素由+5到+4价化合价降低,是氧化剂
化合价升高的是还原剂,C从0价→+4价,是还原剂
C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O
41化学计量数之比等于物质的量之比
x1mol
4/1=x/1
x=4mol
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