【氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室-查字典问答网

来自邓路明的问题

　　【氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：已知：几种化合物的溶解度（S）随温】

　　氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

　　已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．

　　（1）过滤时主要玻璃仪器有___．

　　（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是___．

　　（3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①___；②趁热过滤；③___；④过滤、洗涤、干燥．

　　（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：

　　步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．

　　步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．

　　步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．

　　①步骤2中发生反应的离子方程式为___．

　　②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

1回答

2020-05-1014:01

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

提交

翟永顺

　　卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，

　　（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，

　　故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

　　（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，

　　故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；

　　（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

　　故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

　　（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，

　　故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

　　②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则所配得的标准液浓度偏小，用去的标准液体积偏大，计算得的与K2Cr2O7标准溶液反应的Fe2+的物质的量偏大，所以与Mg（ClO3）2反应的Fe2+的物质的量偏小，所以会导致计算出的产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低，

　　故答案为：偏低．