来自卢会国的问题
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1
1回答
2020-05-1101:32
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1
可以通过计算来解决
CH3COOHCH3COO-+H+
c00
c-xxx
Ka(CH3COOH)=x*x/(c-x)
一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c
则x=(Ka*c)^(1/2)
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸的氢离子浓度比为
c(H+)1/c(H+)2=(Ka*c1)^(1/2)/(Ka*c2)^(1/2)==(c1/c2)^(1/2)=10^(1/2)
-lg[c(H+)1/c(H+)2]=-lg10^(1/2)=-0.5
pH1-pH2=-0.5
或pH2-pH1=0.5
PH之差为0.5,当然小于1
总之当稀释10^n,强酸pH增大n,而弱酸pH增大n/2