2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全-查字典问答网

来自李长有的问题

　　2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离

　　2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心，水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应很多．

　　（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，写出其电离方程式______；现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．（填编号）

　　A．加入NaHSO3固体 B．加入Na2CO3固体 C．加热至100℃

　　D．加入NH4C1固体 E．加入金属钠 F．通入氨气

　　（2）常温下，浓度均为0.1kJ•mol-1的下列五种钠盐溶液pH如下表：

　　溶质Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.78.910.04.010.3Na2CO3，Na2SO3溶液中，结合H+能力CO 2-

　　______SO 2-

　　（填“大于”“等于”“小于”）；根据表中数据，将等浓度的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．

　　A．HClO B．CH4COOH

　　C．H2SO3 D．H2CO3

　　（3）丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图1所示：放电时负极反应为______，M的化合价______（填“升高”“降低”“不变”）．

　　（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

　　①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为______；

　　②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应式为______；

　　③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为______；

　　（5）已知：当溶液中某离子浓度小于10-5 mol•L-1时，可

　　以认为该离子沉淀完全：1g2=0.3，几种物质的Ksp如下表：

　　物质Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2Ksp4.0×10172.7×10-325.6×10-12当向含相同浓度Fe2+、Al3+、Mg2+离子的溶液中滴加浓氨水时，______（填离子符号）先沉淀：当Fe2+沉淀完全时，溶液的pH为______．

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2020-05-0806:33

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柴勤忠

　　（1）水为电解质，水的电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-；

　　若水的电离平衡向右移动，所得溶液显碱性，说明水的电离程度增大，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，

　　A．加入NaHSO3固体，亚硫酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，故A错误；

　　B．加入Na2CO3固体，碳酸根离子水解促进了水的电离，水的电离平衡向右移动，溶液显示碱性，故B正确；

　　C．加热至100℃，水的电离程度中等，但是溶液仍然显示中性，故C错误；

　　D．加入NH4C1固体，铵根离子水解，溶液显示酸性，故D错误；

　　E．加入金属钠，钠与水电离的氢离子反应，水的电离平衡向右移动，溶液显示碱性，故E正确；

　　F．通入氨气，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显示碱性，抑制了水的电离，故F错误；

　　故答案为：2H2O⇌H3O++OH-；BE；

　　（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，由于Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3，所以结合H+能力：CO32-＞SO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，H2SO3、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以溶液的pH变化最大的是：C．H2SO3，

　　故答案为：＞；C；

　　（3）放电时负极发生氧化反应，MH失去电子，电极反应式为：HM+OH--e-=M+H2O，该反应中M的化合价没有发生变化，

　　故答案为：HM+OH--e-=M+H2O；不变；

　　（4）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；

　　①当0＜V≤44.8L时，0＜n（CH4）≤2mol，则0＜n（CO2）≤2mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，

　　故答案为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；

　　②当44.8L＜V≤89.6L，2mol＜n（CH4）≤4mol，则2mol＜n（CO2）≤4mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，

　　故答案为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；

　　③当V=67.2L时，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，则c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

　　故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

　　（5）设浓度c=1mol/L，根据物质的溶度积常数可知，Fe2+、Mg2+、Al3+四种金属离开始沉淀时的OH-浓度值（mol/L）分别是：

　　4×10