来自梁计春的问题
己知热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ/mol（反应I）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率
己知热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO （g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H 1=+218.4kJ/mol （反应I）
CaSO4 （s）+4CO （g）⇌CaS （s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反应II）
假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.
