某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更

　　某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．

　　【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：

　　部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

　　OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有

　　___和___，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．

　　【设计方案】

　　实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3

　　实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．没有白色沉淀产生___实验2：确定水垢中是否含MgCO3

　　利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

　　称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．

　　【实验讨论】

　　（1）加入样品前还应___，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为___，装置C的作用是___，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___，装置A的作用是___．A、B装置之间___设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是___．

　　（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为___（只要求写一种）

　　装置D中的化学反应方程式为___．

　　（3）装置B中生成CO2的质量为___ g．通过计算说明水垢中___含MgCO3（填字母）．

　　A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

　　计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：

　　实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2

　　另取质量为2.50g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．结合以上实验，判断当w的值满足___ 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．