某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更

　　某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．

　　【查阅资料】

　　天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

　　阴离子

　　阳离子OH-CO32-HCO3-Ca2+微溶不溶可溶Mg2+不溶微溶可溶根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．

　　【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？

　　【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）2

　　实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．

　　___

　　水垢中无Ca（OH）2【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3

　　利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

　　按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．

　　【实验讨论】

　　（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．

　　（2）C装置的作用是：___．

　　（3）装置 B中生成CO2的质量为___g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO3．

　　A．一定B．一定不C．可能D．无法确定

　　【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数

　　另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．

　　【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数___（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．