50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（

　　50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

　　（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

　　（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；

　　（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___；

　　（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

　　实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2•t1）℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=___（保留小数点后一位）．

　　（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）．

　　a．实验装置保温、隔热效果差

　　b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

　　c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

　　d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．