现有FeSO4,Fe2（SO4）3,H2SO4的混合溶液,其中c（H+）=0.1mol/L.取该溶液200mL,加入过量BaCl2,充分反应后过滤,洗涤,干燥,得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反

　　现有FeSO4,Fe2（SO4）3,H2SO4的混合溶液,其中c（H+）=0.1mol/L.取该溶液200mL,加入过量BaCl2,充分反应后过滤,洗涤,干燥,得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤,洗涤并灼烧说得固体,最终得固体8.00g,则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为

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　　我现在设FeSO4摩尔质量是n1,Fe2（SO4）3是n2,算出来沉淀BaSO4是0.12mol,所以n（SO42-）是0.12mol,n（H+）=0.02mol,根据电子守恒,2n1+6n2=0.1mol.所得固体Fe2O3是0.05mol,所以Fe（OH）3是0.1mol,然后...就没有然后了..是应该用元素守恒么?要怎么用....