来自童泉斌的问题
关于盐类的水解ph=9体积均为10ml得NaOH溶液和CH3COONa溶液两溶液水电离出的C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
关于盐类的水解
ph=9体积均为10ml得NaOH溶液和CH3COONa溶液两溶液水电离出的C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
pH=9体积为10ml的NaOH溶液
该溶液中[H+]=10^-9mol/L
换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-
所以根据H2O=H++OH-
由水电离出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH溶液中水电离出的[OH-]=10^-9mol/L
pH=9体积为10ml的CH3COONa溶液
该溶液中[H+]=10^-9mol/L
换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-
所以根据CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14/[H+]=10^-5mol/L
所以CH3COONa溶液中水电离出的[OH-]=10^-5mol/L
综上所述：两溶液水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5
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