亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂.某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度
亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂.某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO2)2可溶于水.利用下图所示装置进行实验.
(1)装置①的作用是___装置③的作用是___.
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为___.
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③___;④低于60℃干燥,得到成品.
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,___.
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-).将所得混合液配成100mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
(5)滴定中使用的指示剂是___,达到滴定终点时的现象为___.
(6)样品中NaClO2的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2 90.5).