明矾石主要成份是KAl（SO4）2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2杂质，工业为了获取明矾[KAl（SO4）2、12H2O]，首先选矿，再用过量稀H2SO4处理矿石，过滤除去滤渣，再向滤液中加入H2O2溶液，调节溶液PH=4.5

　　明矾石主要成份是KAl（SO4）2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2杂质，工业为了获取明矾[KAl（SO4）2、12H2O]，首先选矿，再用过量稀H2SO4处理矿石，过滤除去滤渣，再向滤液中加入H2O2溶液，调节溶液PH=4.5左右，过滤，再将滤液进行处理获取纯净明矾，将所得明矾进行如下流程处理，制备Al、K2SO4和H2SO4．

　　请回答下列问题：

　　（1）实验室将K2SO4溶液制备K2SO4晶体，使用瓷器是___，制得晶体的方法是___．

　　（2）配平下列反应化学方程式：___KAl（SO4）2•12H2O+___ S 焙烧 .

　　___ K2SO4+___ Al2O3+___ SO2+___ H2O

　　（3）明矾石用稀H2SO4处理后的滤液中，加入H2O2调节PH=4.5的目的是___．并写出加入H2O2的离子反应方程式___．

　　（4）用冶炼制得的Al和NiO（OH）2为电极，NaOH溶液为电解质溶液，生产一种新型铝镍充电电池，电池放电时，两极都生成金属氢氧化物，电池总反应方程式是___，充电时，阳极电极反应式是___．

　　（5）焙烧产生的SO2可用于制H2SO4，已知25°C，101kPa时：

　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197KJ/mol

　　H2O（g）⇌H2O（l）△H2=-44KJ/mol

　　2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol

　　则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是___．

　　（6）焙烧2370t明矾（M=474g/mol），若SO2利用率为96%，结晶水利用率为100%，生产的SO3用结晶水吸收，则所得H2SO4溶液质量分数是___（保留一位小数）．