【某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为___．（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是___．（3）反】

　　某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

　　（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为___．

　　（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是___．

　　（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是___（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是___（填仪器编号字母）．

　　A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯

　　（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．

　　已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；

　　酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．

　　为测定KClO3的纯度，进行如下实验：

　　步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．

　　步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．

　　步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．

　　发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）

　　步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

　　①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为___．

　　②该晶体中KClO3的质量分数为___．

　　③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数___（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）