【Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）△.】

　　Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．

　　Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O

　　反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） △ .

　　Na2S2O3（aq）

　　实验步骤：

　　①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中．

　　②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．

　　③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

　　回答问题：

　　（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___．

　　（2）仪器a的名称是___，其作用是___．

　　（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___．检验是否存在该杂质的方法是___．

　　（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：___．

　　Ⅱ．测定产品纯度

　　准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

　　（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___．

　　（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）___．

　　Ⅲ．Na2S2O3的应用

　　（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___．