简答：在水溶液中，橙红色的Cr2O2-7与黄色的CrO2-4有下列平衡关系：Cr2O2-7
简答：
在水溶液中，橙红色的Cr2O2-
7
与黄色的CrO2-
4
有下列平衡关系：
Cr2O2-
7
+H2O⇌2CrO2-
4
+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色，因为___．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___色，因为___．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡___，溶液颜色将___．
（4）已知Cr2O2-
7
与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应：
①配平反应的离子方程式
Cr2O2-
7
+___I-+___H+=___Cr3++___I2+___H2O
②此反应中的氧化产物是___，当消耗0.1mol K2Cr2O7时，共有___mol电子转移．
（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小，溶液呈黄色，
故答案为：黄，加入氢氧化钠溶液，使C（H+）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小；
（2）增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动，加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色，
故答案为：橙，加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：向右移动，逐渐变为无色；
（4）①酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应生成I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，即Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
故答案为：1，6，14，2，3，7；
②元素化合价升高失电子发生氧化反应生成氧化产物，反应中碘元素化合价-1价变化为0价，被氧化生成氧化产物I2，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2，反应中碘元素化合价变化计算电子转移为6e-，所以当消耗0.1molK2Cr2O7时电子转移0.6mol，
故答案为：I2，0.6 mol；
