来自吕忠刚的问题
比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小,并说明理由.
比较AgCl和AgBr在水中的溶解度大小,并说明理由.
常温下
Ksp(AgBr)=7.7×10-13,所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7mol·L-1；
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5mol·L-1；
1L水中,溶解度是100g水,要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10=1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10=1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度.
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