电子排布式：有 s p d f g h 这些轨道你应该知道

　　每个轨道有两个电子

　　s层有一个轨道

　　p层有三个轨道

　　d层有五个轨道

　　f层有七个轨道（之前为常用的,之后的不太常用.）

　　g层有九个轨道

　　h层有十一个轨道

　　[1]H氢1s1

　　[2]He氦1s2

　　[3]Li锂1s2 2s1

　　[4]Be铍1s2 2s2

　　[5]B硼1s2 2s2 2p1

　　[6]C碳1s2 2s2 2p2

　　[7]N氮1s2 2s2 2p3

　　[8]O氧1s2 2s2 2p4

　　[9]F氟1s2 2s2 2p5

　　[10]Ne氖1s2 2s2 2p6

　　[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

　　[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

　　13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

　　[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

　　[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

　　[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

　　[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

　　[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

　　[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

　　[20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

　　[21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

　　[22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

　　[23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

　　[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（注意!洪特规则）

　　[25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

　　[26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

　　[27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

　　[28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

　　[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1(注意!洪特规则)

　　[30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

　　[31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

　　[32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

　　[33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

　　[34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

　　[35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

　　[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

　　按给你的图看,遵从箭头的顺序,还有我给你的每层几个轨道,并且把它们“×2”就是每层的电子数

　　洪特规则

　　对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个. 最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

　　1s22s22p63s23p64s23d4

　　根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：

　　1s22s22p63s23p64s13d5

　　最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成

　　1s22s22p63s23p63d54s1 即可.

　　泡利不相容原理

　　在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有7个轨道,最多可以容纳14个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子.