因为碳原子的核外电子数是6个

　　C的电子应该是1s22s22P2

　　他只能往低能级排,排满低能级,才会往更高的能级3p排电子

　　打错了，是3P0是基态，3我知道是因为电子自旋方向相同时能量最低，但是P对应L=1这我就不明白怎么来了

　　自旋方向相反时能量最低

　　核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充

　　只有2p2这两个电子有轨道角动量，它们在相同的电子层和电子亚层，因此当它们自旋方向相同即S=1时能量最低（洪特规则），所以左上角角标是3，但是碳原子的基态是3P0，就是总轨道角动量L=1，我不清楚这里L=1是怎么的出来的

　　你仔细看一下书L=n-1.有解释

　　好的，谢谢

　　不用谢