来自林丁的问题
电子排布式1s22s22p63d5违背了A.能量最低原理B.洪特规则C.洪特规则特例D.保利不相容原理
电子排布式1s22s22p63d5违背了A.能量最低原理B.洪特规则C.洪特规则特例D.保利不相容原理
1回答
2020-05-0620:08
电子排布式1s22s22p63d5违背了A.能量最低原理B.洪特规则C.洪特规则特例D.保利不相容原理
电子排布式1s22s22p63d5违背了A.能量最低原理B.洪特规则C.洪特规则特例D.保利不相容原理
A
能量最低原理.原子核外电子先占据能量最低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
泡利不相容原理.每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子.
洪特规则.原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能的分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低.
纯属手打,解析保证正确,