过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．（1）利用反应Ca（s）+O2△.CaO2（s

　　过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．

　　（1）利用反应Ca（s）+O2 △ .

　　CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：

　　请回答下列问题：

　　①装置A中反应的化学方程式为___；仪器a的名称为___；

　　装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是___．仪器安装后应进行的实验操作：

　　a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气

　　e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，

　　正确的操作顺序为___．

　　②完全反应后，有关数据记录如下：

　　空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.25据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是___．

　　（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：

　　请回答下列问题：

　　①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是___；该反应所需的条件及操作为___（填字母）．

　　a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中

　　b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

　　c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

　　d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

　　e．反应体系热水浴加热

　　f．反应体系冰水浴冷却

　　洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为___；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为___．

　　②利用反应2CaO2>350℃⇌2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．