【氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：（1）制备过程】

　　氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：

　　（1）制备过程的化学反应方程式为___．

　　（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为___（填选项字母）．

　　（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___．

　　（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是___（填选项字母）．

　　A．2c（Na+）=c（CN-） B．c（CN-）<c（HCN）

　　C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN） D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）

　　已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=___（结果保留到小数点后一位）．

　　（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为___．

　　（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为___．除去CN-的离子反应方程式为___．