【碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学】

　　碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

　　（1）装置乙的作用是___．为防止污染空气，尾气中含有的___需要进行吸收处理．

　　（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有___、___、___．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___．

　　（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．

　　取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：

　　①根据实验的需要，用11.9mol•L-1的浓盐酸配制1mol•L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：___mL．

　　②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是___．