【工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃】

　　工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

　　已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：

　　（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=___〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕

　　（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是___．

　　（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、___．

　　（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．

　　已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

　　2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

　　MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O

　　求该软锰矿中二氧化锰的质量分数___（写出计算过程）．