来自官德斌的问题
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
(1)操作④的名称是______.
(2)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______(填“前”或“后”)加入,有同学提出用一种______溶液代替BaCl2溶液及NaOH溶液也可达到同样的目的,在操作③中加入足量稀盐酸的目的是______.
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H2O 通电 .
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O 通电 .
2NaOH+H2↑+Cl2↑
.
(4)该流程中可循环利用的物质是______.

