Ba（NO3）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO3【含少-查字典问答网

来自范江鹏的问题

　　Ba（NO3）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如图所示．已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2

　　Ba（NO3）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如图所示．

　　已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．

　　（l）Ba（FeO2）2中Fe的化合价为___；在步骤I中HNO3表现出的性质是___．

　　（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是___．

　　（3）步骤IV中得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为___；该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为___．

　　（4）闪光粉是由Ba（NO3）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．

　　已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol

　　4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol

　　N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol （a、b、c均大于0）

　　则反应：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=___．

　　（5）Ba2+半致死量为355mg/kg．误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___．

1回答

2020-05-0421:30

我要回答

提示：回答问题需要登录哦！

提交

焦建新

　　（1）Ba（FeO2）2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，步骤I中HN03与BaC03、CuC03发生复分解反应，与Ba（FeO2）2反应的方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，这些反应中各元素化合价都没有变化，都不是氧化还原反应，在产物中生成的都是硝酸盐，则硝酸只体现了酸性，

　　故答案为：+3；酸性；

　　（2）检验三价铁通常用硫氰化钾溶液，具体操作是：取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+，

　　故答案为：取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+；

　　（3）步骤IV中得到Ba（N03）z晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；阴极发生还原反应，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，说明是溶液中硝酸根放电，则电极反应式为：NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-，

　　故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-；

　　（4）闪光粉是由Ba（N03）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，利用化合价升降配平方程式为：3Ba（NO3）2+10Al=3N2+5Al2O3+3BaO，

　　①4NO2 （g）+O2 （g）+2BaO（s）=2Ba（N03）2（s）△H=+akJ/mol

　　②4Al（s）+302 （g）=2Al203（s）△H=-bkJ/mol

　　③N2 （g）+2O2（g）=2N02 （g）△H=-ckJ/mol

　　用盖斯定律构造目标反应，应是②×2.5-③×3-①×1.5，得到3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol，

　　故答案为：-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol；

　　（5）Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；过滤得到的废渣上含硝酸，应洗涤废渣并回收洗涤液，