【硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．（1】
硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．
（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为___；其中B元素的化合价为___
（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：___
（3）请配平第①步反应的化学方程式：___NaBO2+___SiO2+___Na+___H2-___NaBH4+___Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃仪器有：___；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是___．
（1）NaBH4中根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，并结合Na为+1价、B为+3价计算出H为-1价，第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，电子转移数目为4e-，
故答案为：；+3；
（2）钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，钠极易和空气中氧气、和水反应，
故答案为：除去装置中的空气和水蒸气；
（3）第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，
故答案为：1，2，4，2-1，2；
（4）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸馏．
