能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应II

　　能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

　　（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1

　　反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2

　　下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

　　温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断△H2______0（填“＞”、“＜”或“=”），

　　②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，

　　A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂

　　D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2

　　③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；

　　④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH______mol．

　　（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．

　　①该电池工作时，OH-向______极移动（填“正”或“负”），

　　②该电池正极的电极反应式为______．