假设2A+3B=逆反应4C+2D现在起始投入2molA3mo-查字典问答网

来自里鹏的问题

　　假设2A+3B=逆反应4C+2D现在起始投入2molA3molB达到平衡那么如果现在投入2molA4molB在反应过程中平衡向哪边移动?我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右；但是压强也增大了,阻碍了向右

　　假设2A+3B=逆反应4C+2D

　　现在起始投入2molA3molB达到平衡

　　那么如果现在投入2molA4molB在反应过程中平衡向哪边移动?

　　我的想法是,虽然增大了反应物的浓度,应该向右；但是压强也增大了,阻碍了向右

　　到底应该怎么解释呢?

3回答

2020-05-0101:59

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孙洪华

　　恒温说明化学平衡常数相同看公式,k=c（D）2*c（C）4/c（A）2*c（B）3你说的压强增大适用于压缩时情况也就不是恒容,比如压缩为原体积的1/2,也就是浓度都变为2倍自然保持k值不变要向左移动,但你这是加反应物,只是c（A）、c（B）增加自然向右.仔细研究研究平衡常数,回了后万变不离其宗.