1．等效平衡

　　同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡.

　　2．规律与判断

　　（1）一般可逆反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时,则建立等效平衡.

　　如反应2SO2+O22SO3在（A）、（B）条件时建立等效平衡

　　（A）起始时加入：2molSO2+1molO2

　　（B）起始时加入：2molSO3

　　注意：此情况下,无论反应物还是生成物,起始时物质的量一定要与化学计量数比相同.

　　（2）一般可逆反应,恒温恒压时,当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时,即建立等效平衡.

　　如反应2SO2+O22SO3在（C）、（D）时建立等效平衡

　　（C）起始时加入：1molSO2+1molO2

　　（D）起始时加入：2molSO2+2molO2

　　（3）对于反应前后体积不变的气体反应,恒温恒容时,当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时,建立等效平衡.

　　如反应H2+I2（气）2HI在（E）、（F）时建立等效平衡

　　（E）起始时加入：1molH2+2molI2

　　（F）起始时加入：2molH2+4molI2

　　3．应用

　　利用等效平衡原理进行平衡问题分析2例

　　例1．在相同条件下（T=500K）,相同体积的甲乙两从容,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是（）

　　（A）反应速率：乙>甲（B）平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲

　　（B）SO2的转化率：乙>甲（D）平衡时O2的体积分数：甲>乙

　　[简析]

　　若将乙容器的容积扩大2倍,则甲乙为等效平衡；再将乙容器容积恢复到原

　　体积,则压强增大,反应速率增大,平衡向生成SO3的方向移动,故（A）、（C）、

　　（D）项都是正确的,只有（B）项是错误的.答案（B）.

　　例2．在一定温度下,将amolPCl5通入一容积不变的密闭容器中,达到如下平衡:PCl5（气）PCl3（气）+Cl2(气)测得平衡混合气的压强为P1；此时,再向此反应器中通入amolPCl5,在温度不变时,重新达到平衡时,测得压强为P2,则P1与P2的关系是（）

　　（A）2P1>P2(B)2P1P1

　　[简析]

　　第二次平衡,可以这样设计：将容器体积扩大1倍,通入2amolPCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同,压强相等；再将容器体积恢复为原容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,混合气总物质的量减小,建立新平衡,即第二次平衡,故P1应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：

　　根据已知条件,先合理变换条件,使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件,再恢复原条件