A．溶液中存在物料守恒，NaHSO3与Na2SO3分别存在物料守恒：c（Na+）=（c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3））、2c（Na+）=（c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）），因为NaHSO3与Na2SO3的物质的量未知，无法计算Na离子和含S微粒之间的关系，故A错误

　　B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得c （Na+）=c （CH3COO-）+c （Cl-）、根据物料守恒得：c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH），所以得c （Cl-）=c （CH3COOH），醋酸电离程度较小，所以溶液中存在c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （Cl-）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-），故B正确；

　　C．等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，溶液中的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4、Na2SO4，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，再结合物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以溶液中存在c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；

　　D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，设溶液中存在NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别是x、y，根据Na原子守恒、C原子守恒得，

　　x+y＝0.2x+2y＝0.3