来自黄永勤的问题
【高中化学电子守恒问题将12.8g铜与一定的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生气体5.6升（标准状况）所得的气体的平均相对分子质量为多少?（电子守恒,写出步骤）】
高中化学电子守恒问题
将12.8g铜与一定的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生气体5.6升（标准状况）所得的气体的平均相对分子质量为多少?（电子守恒,写出步骤）
铜的物质的量为：12.8/64=0.2mol
设n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol
所以有:
22.4(x+y)=5.6
3x+y=0.2X2(电子守恒)
所以x=0.075,y=0.175
所以气体的平均相对分子质量=(0.075X30+0.175X46)/0.25=41.2
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