来自黄平的问题
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
H+离子的物质的量增大,但体积也增大,所以浓度变小,PH增大,
你想：家里的酸,能越加水,越酸?
以醋酸为例，弱酸，弱电解质，存在电离平衡
CH3COOHCH2COO-+H+
醋酸分子可以电离生成醋酸根离子和氢离子；而醋酸根离子和氢离子相互碰撞，又可以结合，生成醋酸分子，
加水稀释，醋酸根离子和氢离子的浓度减小，相互碰撞的机会减少，即生成醋酸分子的机会减少，即平衡向右移动，电离程度减小。
也可以这样解释：
CH3COOH+H2OCH2COO-+H3O+(水合H+离子)
加水，加反应，平衡向右移动，
大家都在问
最新问答
海冰含盐量接近淡水，...2020-12-30
三峡游山峰一下子就被...2020-12-30
二元一次方程简单的配...2020-12-30
【偏裨将校是什么意思...2020-12-30
如图秒表的读数为__...2020-12-30
____abigfi...2020-12-30
【知道本金和税后利息...2020-12-30
《一百条裙子》读后感...2020-12-30
利用矩阵解二元一次方...2020-12-30
【英语中的peasa...2020-12-30