【常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）①②③④0.1-查字典问答网

来自聂江武的问题

　　【常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）①②③④0.1mol•L-1NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c】

　　常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）

　　①②③④0.1mol•L-1

　　NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol•L-1

　　CH3COOH

　　溶液pH=3

　　CH3COOH

　　溶液

　　A.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

　　B.由水电离出的c（OH-）：①>③

　　C.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

　　D.①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）>V（CH3COOH）

1回答

2020-04-3013:44

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梁潇

　　A、②与④混合，若溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）<c（CH3COO-），则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），故A正确；

　　B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，c（OH-）较大，故B错误；

　　C、醋酸为弱电解质，不能完全电离，加水稀释，促进醋酸的电离，③稀释到原来的100倍后，pH<3，故C错误；

　　D、①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故D错误，故选A．

2020-04-30 13:49:24

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