【下列说法不正确的是（）A.25℃时，pH=11NaOH溶液-查字典问答网

来自刘伟明的问题

　　【下列说法不正确的是（）A.25℃时，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）B.取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各10】

　　下列说法不正确的是（）

　　A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

　　B.取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

　　C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a>7时，该溶液pH一定为14-a

　　D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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2020-04-3021:41

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侯邑平

　　A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H+）>c（Na+），结合电荷守恒得c（CH3COO-）>c（H+），所以可能存在离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），故A正确；

　　B．反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等的醋酸和盐酸，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，而导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率较快，故B正确；

　　C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a>7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱，如果溶液为酸液，则溶液的pH为14-a，如果溶液为碱液，溶液的pH=a，故C错误；

　　D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故D正确；

　　故选C．