下列说法正确的是（）A.对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的-查字典问答网

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来自曹锡章的问题

　　下列说法正确的是（）A.对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大B.在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶

　　下列说法正确的是（）

　　A.对于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后pH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更大

　　B.在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化

　　C.在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）

　　D.沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.1×10-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质

1回答

2020-04-3022:34

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董淑冷

　　A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A正确；

　　B．在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1 mol•L-1的体系为缓冲溶液，外加少量强碱溶液时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH基本不变，故B正确；

　　C．Na2HPO4溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+2c（PO43-）+2c（H3PO4），故C错误；

　　D．BaSO4═Ba2++SO42- 只能说明BaSO4在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；

　　故选B．

2020-04-30 22:35:40

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