下列叙述正确的是（均在常温下）（）A.pH=3的强酸溶液1m-查字典问答网

来自李加洪的问题

　　下列叙述正确的是（均在常温下）（）A.pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B.1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大C.误将钡盐（主

　　下列叙述正确的是（均在常温下）（）

　　A.pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

　　B.1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量后者大

　　C.误将钡盐（主要为BaCl2）当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释

　　D.pH=4、浓度均为0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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2020-04-3013:11

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陆颂平

　　A、pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，故A错误；

　　B、1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大，故B错误；

　　C、钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故C错误；

　　D、常温下，混合液pH=4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2（c（H+）-c（OH-））=2×（10-4-10-10）mol/L，故D正确；

　　故选D．