教材章末习题（P56）

　　1．答案：（1）悬浮颗粒分散到空气中形成胶体,悬浮颗粒带负电,在电场的作用下,向阳极移动.

　　（2）将食盐溶于水,加入稀盐酸至溶液的pH等于7.

　　2．答案：（1）A、C（2）B、C（3）A、B（4）C

　　解析：（1）物质包含的元素如果处于中间价态,则既有氧化性,又有还原性.例如氯化亚铁具有氧化性,在与锌的反应中做氧化剂,但在与氯水的反应中做还原剂,A错误；还原剂在反应中应该被氧化,D错误.

　　（2）A、D中都是物质被还原的过程,B、C都是物质被氧化的过程,需加氧化剂才能实现.

　　（3）A、B中都是都是物质被还原的过程,需加还原剂才能实现,C、D中都是物质被氧化的过程,需加氧化剂才能实现.

　　（4）在四种基本反应类型中,置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定是非氧化还原反应,化合反应和分解反应可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应.

　　3．答案：（1）Ag+＋Cl－＝AgCl↓（2）Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag

　　（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；2KOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

　　（4）CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu；CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

　　4．答案：（1）KSCN溶液；溶液变为血红色.（2）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　　（3）A．①Fe②FeCl2③Cu和Fe④HCl⑤FeCl2⑥FeCl3

　　B．CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu；2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3.

　　解析：废液中含有FeCl3腐蚀Cu后生成的FeCl2和CuCl2,为了保证Cu被完全腐蚀,FeCl3应该是过量的,此废液中还含有少量的FeCl3.从废液中回收Cu,可加入Fe置换,但由于氧化性Fe3+＞Cu2+,故先后发生如下反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2、CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu.为了保证Cu2+全部转化成Cu,应加入过量的Fe,所以滤渣③中不仅含有Cu,而且含有Fe.除去Fe、Cu混合物中的Fe,可用稀盐酸,这样,既可得到Cu,又可得到FeCl2溶液.在FeCl2溶液中通入Cl2,可得到FeCl3溶液.

　　5．答案：2.5×10－3mol•L－1；正常.

　　解析：n(Ca2+)＝2.0×10－3L×5.0×10－3mol•L－1×5mol÷2mol＝2.5×10－5mol

　　c(Ca2+)＝2.5×10－3mol•L－1

　　此人血钙含量在正常范围内.

　　6．答案：（1）从物质的性质和组成形式上分：

　　①金属：金属钠、金属铜；②非金属：氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；③氧化物：氧化镁、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅；④氢化物：氨气；⑤酸：硫酸；⑥盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾.

　　（2）其它方法：

　　①单质：金属钠、金属铜、氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；②电解质：氧化镁、硫酸、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾；③非电解质：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨气.

　　【补充】就是啊鲁教版高中化学必修一教材第二章的“本章自我测评”答案,你先对一下题目看一样不