来自陈亚光的问题
【常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?】
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?
根据溶液的价态为0的原则：有n(ch3coo-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+）故答案为n(Na+）-n(Cl-)=0.006
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